முக்கிய வேறுபாடு - தூண்டல் விளைவு Vs எலக்ட்ரோமெரிக் விளைவு

தூண்டல் விளைவு மற்றும் எலக்ட்ரோமெரிக் விளைவு ஆகியவை கரிம சேர்மங்களின் வேதியியல் எதிர்வினைகளை பாதிக்கும் மின்னணு காரணிகள். தூண்டல் விளைவு என்பது அணுக்களின் சங்கிலி மூலம் ஒரு கட்டணத்தை கடத்துவதன் விளைவாக ஒரு வேதியியல் பிணைப்பில் நிரந்தர இருமுனை. எலக்ட்ரோமெரிக் விளைவு என்பது ஒரு மூலக்கூறில் பை எலக்ட்ரான்களை ஒரு தாக்குதல் முகவரின் முன்னிலையில் முழுமையாக மாற்றுவதாகும். தூண்டல் விளைவு மற்றும் எலக்ட்ரோமெரிக் விளைவு ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான முக்கிய வேறுபாடு என்னவென்றால், சிக்மா பிணைப்புகளில் தூண்டல் விளைவைக் காணலாம், அதே சமயம் பை பிணைப்புகளில் எலக்ட்ரோமெரிக் விளைவைக் காணலாம்.

பொருளடக்கம்

1. கண்ணோட்டம் மற்றும் முக்கிய வேறுபாடு 2. தூண்டல் விளைவு என்றால் என்ன 3. எலக்ட்ரோமெரிக் விளைவு என்றால் என்ன 4. தூண்டல் விளைவுக்கும் எலக்ட்ரோமெரிக் விளைவுக்கும் இடையிலான ஒற்றுமைகள் 5. பக்கவாட்டு ஒப்பீடு - தூண்டல் விளைவு மற்றும் அட்டவணை வடிவத்தில் எலக்ட்ரோமெரிக் விளைவு 6. சுருக்கம்

தூண்டல் விளைவு என்றால் என்ன

தூண்டல் விளைவு என்பது ஒரு வேதியியல் பிணைப்பின் கட்டணம் ஒரு மூலக்கூறில் அருகிலுள்ள பிணைப்புகளின் நோக்குநிலையின் மீது ஏற்படுத்தும் விளைவு ஆகும். வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், தூண்டல் விளைவு என்பது ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்களின் சங்கிலி மூலம் கட்டணம் பரிமாற்றத்தின் விளைவு ஆகும். எனவே, தூண்டல் விளைவு என்பது தூரத்தை சார்ந்த நிகழ்வு. ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள தூண்டல் விளைவு இரசாயன பிணைப்புகளில் நிரந்தர இருமுனையை உருவாக்குகிறது. மூலக்கூறுகளின் தூண்டல் விளைவு தூண்டப்பட்ட துருவமுனைப்பை ஏற்படுத்துகிறது.

வெவ்வேறு எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மதிப்புகளைக் கொண்ட இரண்டு அணுக்கள் ஒரு வேதியியல் பிணைப்பை (ஒரு சிக்மா பிணைப்பு) உருவாக்கும்போது, ​​இந்த அணுக்களுக்கு இடையிலான எலக்ட்ரான் அடர்த்தி ஒரே மாதிரியாக இருக்காது. அதிக எலக்ட்ரான்கள் அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்ட அணுவால் ஈர்க்கப்படுவதால் இது நிகழ்கிறது. குறைந்த எலக்ட்ரோநெக்டிவ் அணுவுடன் ஒப்பிடும்போது இந்த அணு ஒரு பகுதி எதிர்மறை கட்டணத்தைப் பெறுகிறது. குறைந்த எலக்ட்ரோநெக்டிவ் அணு ஒரு பகுதி நேர்மறை கட்டணம் பெறுகிறது.

ஒரு எலக்ட்ரோநெக்டிவ் அணு அணுக்களின் சங்கிலியுடன் இணைக்கப்பட்டிருந்தால், சங்கிலியின் மற்ற அணுக்கள் நேர்மறையான கட்டணத்தைப் பெறுகின்றன, அதே நேரத்தில் இந்த அணு எதிர்மறை கட்டணத்தைப் பெறுகிறது. இது ஒரு எலக்ட்ரான்-திரும்பப் பெறும் தூண்டல் விளைவு "-I விளைவு" என்று குறிக்கப்படுகிறது. இதற்கு மாறாக, சில அணுக்கள் அல்லது அணுக்களின் குழுக்கள் குறைவான எலக்ட்ரான்-திரும்பப் பெறுகின்றன. எனவே, இந்த வேதியியல் இனங்களால் விளைந்த தூண்டல் விளைவு எலக்ட்ரான் வெளியிடும் தூண்டல் விளைவு என அழைக்கப்படுகிறது, இது “+ I விளைவு” ஆல் குறிக்கப்படுகிறது.

எலக்ட்ரோமெரிக் விளைவு என்றால் என்ன?

எலக்ட்ரோமெரிக் விளைவு என்பது ஒரு மூலக்கூறில் பை எலக்ட்ரான்களை ஒரு தாக்குதல் முகவரின் முன்னிலையில் முழுமையாக மாற்றுவதாகும். எனவே, இது ஒரு துருவமுனைப்பு விளைவு. எலக்ட்ரான் பரிமாற்றம் உள்ளார்ந்த (மூலக்கூறுக்குள் நிகழ்கிறது). பல பிணைப்புகளைக் கொண்ட மூலக்கூறுகளில் எலக்ட்ரோமெரிக் விளைவைக் காணலாம்.

பல பிணைப்புகளைக் கொண்ட ஒரு மூலக்கூறு புரோட்டான் (H +) போன்ற தாக்குதல் முகவருக்கு வெளிப்படும் போது எலக்ட்ரோமெரிக் விளைவு ஏற்படுகிறது. இந்த விளைவு ஒரு தற்காலிக விளைவு, ஆனால் தாக்குதல் முகவர் அகற்றப்படும் வரை அது இருக்கும். இதன் விளைவு ஒரு பை எலக்ட்ரான் ஜோடியை ஒரு அணுவிலிருந்து மற்றொரு அணுவுக்கு முழுமையாக மாற்றுவதற்கு காரணமாகிறது. இது ஒரு தற்காலிக துருவமுனைப்பை உருவாக்குகிறது, மேலும் தாக்குதல் முகவரும் மூலக்கூறுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளது. எலக்ட்ரோமெரிக் விளைவுகளில் இரண்டு வடிவங்கள் உள்ளன;


  1. நேர்மறை எலக்ட்ரோமெரிக் விளைவு (+ E விளைவு) எதிர்மறை எலக்ட்ரோமெரிக் விளைவு (-E விளைவு)

பை எலக்ட்ரான் ஜோடி தாக்குதல் முகவர் இணைக்கப்பட்ட அணுவுக்கு மாற்றப்படும்போது நேர்மறை எலக்ட்ரோமெரிக் விளைவு விளைகிறது. இதற்கு நேர்மாறாக, எதிர்மறை எலக்ட்ரோமெரிக் விளைவு என்பது பை எலக்ட்ரான் ஜோடியை அணுக்களுக்கு மாற்றுவதன் விளைவாகும், இது தாக்குதல் முகவர் இணைக்கப்படவில்லை.

தூண்டல் விளைவுக்கும் மின்னியல் விளைவுக்கும் உள்ள ஒற்றுமைகள் என்ன?

  • தூண்டல் விளைவு மற்றும் எலக்ட்ரோமெரிக் விளைவு இரண்டும் மின் வேதியியல் விளைவுகள் ஆகும், அவை கரிம சேர்மங்களில் காணப்படுகின்றன. தூண்டல் விளைவு மற்றும் எலக்ட்ரோமெரிக் விளைவுகள் இரண்டும் ஒரு மூலக்கூறின் துருவமுனைப்பை ஏற்படுத்துகின்றன.

தூண்டல் விளைவுக்கும் மின்னியல் விளைவுக்கும் உள்ள வேறுபாடு என்ன?

சுருக்கம் - தூண்டல் விளைவு Vs எலக்ட்ரோமெரிக் விளைவு

தூண்டல் விளைவு மற்றும் எலக்ட்ரோமெரிக் விளைவு ஆகியவை கரிம சேர்மங்களின் மின் வேதியியல் காரணிகளாகும். தூண்டல் விளைவு ரசாயன பிணைப்புகளில் நிரந்தர இருமுனை ஏற்படுகிறது. ஆனால் எலக்ட்ரோமெரிக் விளைவு மூலக்கூறுகளின் தற்காலிக துருவமுனைப்புக்கு காரணமாகிறது. தூண்டல் விளைவுக்கும் எலக்ட்ரோமெரிக் விளைவுக்கும் உள்ள வேறுபாடு என்னவென்றால், சிக்மா பிணைப்புகளில் தூண்டல் விளைவைக் காணலாம், அதேசமயம் பை பிணைப்புகளில் எலக்ட்ரோமெரிக் விளைவைக் காணலாம்.

குறிப்பு:

1.ஹெல்மென்ஸ்டைன், டி. அன்னே மேரி. "வேதியியலில் தூண்டக்கூடிய விளைவு என்ன என்பதை இங்கே காணலாம்." ThoughtCo. இங்கே கிடைக்கிறது 2. “எலக்ட்ரோமெரிக் விளைவு.” விக்கிபீடியா, விக்கிமீடியா அறக்கட்டளை, 18 டிசம்பர் 2017. இங்கே கிடைக்கிறது 3.இண்டக்டிவ் மற்றும் எலக்ட்ரோமெரிக் விளைவுகள். இங்கே கிடைக்கிறது

பட உபயம்:

1.'வாட்டர் வி .1'பை ஜே - சொந்த வேலை, (பொது டொமைன்) காமன்ஸ் விக்கிமீடியா வழியாக